完整内容 39 / 96 · 十科学习与独立验证
化学：用守恒检查方程与计量
把元素守恒、物质的量和反应条件作为核验链，拒绝未经检查的漂亮解答。
开始之前
先确认这些基础；还没学过时可以直接补学。
- 检查化学方程式守恒
- 按系数建立物质的量关系
- 保留必要反应条件
方程式先检查守恒
逐种元素数反应物与生成物的原子数，涉及离子时还要检查总电荷。配平只能改变化学计量数，不能为了方便修改化学式。
AI 有时会写出形式配平却不适用于题设条件的反应。反应是否发生、产物类型和条件须对照教材、教师给定条件或可靠资料。
计量关系写清对象
系数比表示相应物质的量之比，不能直接当质量比。先把已知量换成物质的量，再根据反应关系求未知量，最后换回题目所需单位。
存在两种反应物时应检查限制因素。反应物不足、反应不完全或含杂质时，不能套用理想完全反应的结果。
核验比抄解答更重要
第一级让 AI 检查原子数，第二级提示单位换算，第三级才比较完整过程。每次提示后自己重算，并用数量级判断答案是否合理。
课堂讲解与实验操作分开。涉及加热、腐蚀性物质、气体或混合试剂，必须由教师按实验室规范组织，不接受 AI 生成的家庭操作方案。
把方法放进真实情景
氢氧反应的系数与剩余量
纸面题设：四摩尔氢气与三摩尔氧气完全反应，按 2H₂+O₂→2H₂O 分析。
- 核对氢、氧原子数，说明箭头条件按教材题设处理。
- 四摩尔氢气只需两摩尔氧气。
- 生成四摩尔水并剩一摩尔氧气，检查氧元素总量。
可以得到的判断：确定限制反应物后才能计量，系数比不是质量比。
适用范围：仅作纸面计算；氢氧混合存在危险，不开展实际点燃演示。
先尝试再对话 · 展开六步自学方法
- 选材料，先写自己的尝试
每课都提供示例材料。先读案例，写出你已知什么、试过什么、卡在哪里；也可以换成获准使用的自己的材料。
- 复制本课提问，开始对话
把课内完整提问复制到符合年龄、地区和账号条件的AI。示例材料可直接使用，不必先准备教师资料或付费工具。
- 回答一个问题，再要一个提示
先回答AI的问题或完成一小步，说明你的理由。卡住时复制一条追问；AI一次给出全部答案时，要求退回当前步骤。
- 按本课检查表核验
对照原文、题目条件、计算或实际运行检查回答。AI无法说明依据时，标记待核验，不把它写成事实。
- 完成实践，留下自己的产物
按任务交出过程、作品或记录，并逐项对照完成标准。工具暂时不可用时，先用案例材料完成纸笔分析，补记未做的工具测试。
- 关闭AI，独立验收并复盘
做课内的新任务，写下结果后再展开对照标准。仍有错误就回到对应步骤；次日再解释一次，记录疑问和下一步。
先自己尝试，再与 AI 对话
开始本课的AI自学对话
下方提问包含本课示例，可以直接复制。使用自己的材料时先核对题目和条件；按工具的年龄、地区及资料授权条件使用。AI不按要求等待时，提醒它退回当前步骤。
继续追问
先回答当前问题，再按需要选一条追问。不要一次把所有追问都发出去。
- 若H₂摩尔质量为2 g/mol、O₂为32 g/mol，对应消耗质量比是多少？
- 剩余氧气中的氧原子如何计入守恒？
检查 AI 的回答
- 生成4 mol水、剩1 mol氧气，氢气耗尽
- 消耗质量比4∶32=1∶8；没有改化学式或提出点燃操作
记录我的问题、判断与独立验收
这里的输入不会发送给第三方 AI。未保存的输入只在当前页面，离开前请下载或保存；记录默认属于本人，不公开展示。
当前页可直接练习。登录学生账号后，主动读取和保存自己的记录；公开讲授时请保持记录区收起。
亲手完成
本课实践
先独立完成本例的原子数、限制反应物、生成量与剩余量表，再用对话纠正‘按质量2∶1反应’这一人工错误说法，最后用一句话说明纸面模型条件。
留下这些产物
- 元素数及mol计算表
- 错误质量比的反驳和修订
- 未做实际反应的声明
完成标准
- 比较4/2与3/1，找到氢气限制
- 水4 mol、剩氧1 mol，氧原子总量仍为6 mol
- 解释理想完全反应条件，不把计算写成实测
独立验收
关掉AI。新纸面题：3 mol H₂与1 mol O₂按同一反应式完全反应。求水和两种气体剩余量，再核氢原子总量。
完成后展开对照标准
- 氧气限制，生成2 mol水，剩1 mol氢气、氧气0 mol
- 水中4 mol氢原子加剩余氢气中2 mol氢原子等于原有6 mol
- 独立写清mol单位与题设完全反应条件
先写自己的结果再对照，记录“已尝试、仍有疑问、已独立完成”的真实状态。自查记录不等于教师认定或正式测验通过。
讲授与讨论提示
开场
展示人工错误句‘二比一就是质量比’，让学生用给定摩尔质量反驳。
现场示范
先让听众纸面配平和算剩余，再请合规工具检查；现场输出按实际结果展示，不进行危险反应。
让听众自己判断
- 配平能改分子下标吗？
- 有一种物质剩余是否违反守恒？
离场任务
写出本例消耗氧气和剩余氧气的物质的量。